冷卻后的醋酸鈉過飽和溶液在短時間內處于亞穩狀態。當受到某種催化作用時（例如，某些固態下的晶體搖動導致過飽和的醋酸鈉溶液產生，并產生微小的結晶），在這種狀態下，它將逐漸失去平衡，不再反應的剩余溶質將形成晶體，并返回到更適合當前溫度的平衡狀態，這就是飽和溶液的狀態。實驗前的醋酸鈉溶液呈無色透明狀態，與水的狀態非常相似。當你用含有三水合物的乙酸鈉晶體輕輕接觸乙酸鈉溶液時，剩下的不再反應的溶質會像水一樣迅速形成晶體，在形成晶體的同時會釋放出大量的熱量，因此被稱為“熱冰”。這就是醋酸鈉的原理。在特定溫度和壓力下，當溶液中的溶質濃度超過特定溫度時，溶質在特定壓力下的溶解度，但溶質不溢出的現象在科學上稱為過飽和現象。此時，溶液狀態稱為過飽和溶液。這種解決方案極不穩定。當向溶液中加入小的溶質晶體時，它不會稀釋過飽和溶液中溶質的結晶狀態。這種溶液存在的原因是溶液中的溶質不易形成晶核。由于每個晶體的排列規則是確定的，因此必須有一個晶體中心的前提，這樣才能收集到運動不規則的溶質顆粒，并按照晶體的獨特順序排列。對于不同的物質，實現這種規則安排的難度也不同。有些晶體需要很長時間才能自行產生晶核。因此，某些物質的過飽和溶液似乎相對穩定。不同物質形成過飽和溶液的能力與其分子組成密切相關。通常，對于含有固態結晶水的物質，過飽和溶液更容易形成，如硝酸銅、硝酸鍶和醋酸鈉。
